福建省三明市三地三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

福建省三明市三地三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 1L 2L 4L 100℃ 1.00mol/L 0.75mol/L 0.53mol/L 200℃ 1.20mol/L 0.90mol/L 0.63mol/L 300℃ 1.30mol/L 1.00mol/L 0.70mol/L 下列说法正确的是(   ) A . m>n B . Q<0 C . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

2. 单选题	详细信息
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） △ H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（   ） A . a＞b B . a=b C . a＜b D . 无法确定

3. 单选题	详细信息
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（    ） A . HCl＋NaOH=NaCl＋H2O  ΔH<0 B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH<0 C . 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH<0 D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH<0

4. 单选题	详细信息
可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是(    ) A . 化学方程式中，b > c + d B . 达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大 C . 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 D . 在P1时化学平衡常数大于P2时化学平衡常数

5. 单选题	详细信息
在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2>ΔH1的是(  ) A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 B . S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C . C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 D . 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ΔH2

6. 单选题	详细信息
可逆反应aX+bY cZ在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（    ） A . 若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B . 若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C . 若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D . 若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

7. 单选题	详细信息
已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）的△H为（    ） A . +184.6kJ/mol B . -92.3kJ/mol C . -369.2kJ/mol D . +92.3kJ/mol

8. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（   ） A . 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 B . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C . 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 D . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

9. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（   ） A . 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 C . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D . 若1molSO2与0.5molO2反应生成SO3放出的热量为47.8kJ，则该反应的热化学方程式可表示为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－95.6 kJ∙mol−1

10. 单选题	详细信息
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ） A . C + H2O=CO + H2  ΔH=+131.3KJ·mol-1 B . C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)   ΔH=+10.94KJ·mol-1 C . C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g)   ΔH= +131.3KJ·mol-1 D . C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)  ΔH=+131.3KJ·mol-1