2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷（二）

2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷（二）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列物质的分离和鉴别方法正确的是（　　） A . 用分液法分离碘酒和CCl₄ B . 用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸 C . 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛 D . 用浓溴水鉴别苯和环己烯

2. 单选题	详细信息
1mol乙烷与3molCl₂在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（　　） A . 3种 B . 5种 C . 7种 D . 9种

3. 单选题

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下列离子方程式书写正确的是（）

A . KMnO₄溶液用盐酸酸化并加入H₂O₂：2MnO $\text{[math]}$ +6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O B . Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合：Fe³⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+3OH^﹣=BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓ C . 等体积等物质的量浓度的AlCl₃、Ba（OH）₂、HCl溶液混合：3H⁺+Al³⁺+6OH^﹣=Al（OH）₃↓+3H₂O D . 水玻璃与稀醋酸混合：SiO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂SiO₃↓

4. 单选题

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有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）

A . N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃△H＜0，在任何温度下均为自发反应 B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力 C . 1L密闭容器中发生反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，充少量 N₂可加快反应速率 D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应中的Fe可以用Na代替

5. 多选题

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25℃时，H₂SO₃⇌HSO $\text{[math]}$ +H⁺的电离平衡常数K_h=1×10^﹣² ，下列说法不正确的足（）

A . 该温度下NaHSO₃ 的水解平衡常数K_h=1×10^﹣² B . 若向NaHSO₃ 溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小 C . 略微升高温度 K_a（H₂SO₃）和 K_h（NaHSO₃）均增大 D . NaHSO₃溶液中：c（H⁺）＜c（SO $\text{[math]}$ ）+c（HSO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）

6. 单选题

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铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl⁴^﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn₂O₄ $\text{[math]}$ AlMn₂O₄ 下列说法正确的是（）

A . 电池放电时，Ac^﹣4﹣向Y极扩散 B . 电池放电时，X是正极 C . 电池充电时X极的反应为：4Al₂Cl $\text{[math]}$ +3e^﹣=Al+7AlCl $\text{[math]}$ D . 铝作为负极材料的比能量高于锂

7. 单选题	详细信息
位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（） A . X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径 B . Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应 C . X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键 D . Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等

8. 实验探究题

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颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂反应生成“纳米铁”，实验装置如下图．请回答：

（1） A装置用于制取，反应的化学方程式为．
（2）实验时，应先将（填“N₂”或“H₂”）通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为；实验中需要保护气的原因是．
（3） a导管口的气态产物除HCl外还可能有（填化学式）．
（4）利用D装置也可以得到较纯净的氮气．但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是（假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥）；若开始加入的铜粉质量为3.84g，持续通入空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为，反应的化学方程式为．

9. 实验探究题

详细信息

BaCl₂•xH₂O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反应生产BaCl₂•xH₂O，工艺流程如图所示．请回答：

已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸

（1）反应I中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为．
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H₂S、HS^﹣等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是；沉淀A的主要成分是．
（3）热空气吹除时会有部分HS^﹣转变为S₂O₃²^﹣ ，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为．
（4）室温时，为使Mg²⁺、Fe³⁺完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×10⁵mol•L^﹣¹时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至（只列算式）以上．
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：

①准确称取12.23gBaCl₂•xH₂O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；

②边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液，待BaSO₄完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2﹣3次；

③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．

检验BaSO₄沉淀是否洗涤干净的方法是；经计算x的数值为．

10. 实验探究题

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苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）₂是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C₆H₅CH₂CH₃为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C₆H₅CH₂CH₃（g）⇌C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）△H

（1）已知：H₂和CO的燃烧热（△H）分别为﹣285.8kJ．mol•L^﹣¹和﹣283.0kJ．mol•L^﹣¹；
C₆H₅CH₂CH₃（g）+CO₂（g）⇌C₆H₅CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（I）△H=+114.8kJ•mol^﹣¹
则制取苯乙烯反应的△H为
（2）向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是．

A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B . 若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大 C . 压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小 D . 相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（△H﹣Q）kJ
（3）向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示.700℃时，乙苯的平衡转化率为，此温度下该反应的平衡常数为；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是．
（4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO₂ ，该阳极的电极反应式为，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体mol．

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