安徽省宿州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

安徽省宿州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题

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中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是（）

选项	古代文献	记载内容	涉及原理
A	《格物粗谈》	红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。	文中的“气”是指氧气
B	《本草经集注》	孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色	该过程中涉及氧化还原反应
C	《鸽林玉露》	绳锯木断，水滴石穿	其中只涉及到物理变化，无化学变化
D	《开宝本草》	硝石(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成	利用KNO₃的溶解度受温度影响不大的性质

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
工业制备苯乙烯的原理：。下列关于a、b的说法错误的是（） A . 均属于苯的同系物 B . 所有碳原子均可能共平面 C . 一氯代物均有5种 D . 均可发生加成、取代反应

3. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A . 标准状况下，11.2L¹⁴CO₂含有的中子数为11N_A B . 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N_A ， C . 1molNa₂O₂固体中所含离子数目为4N_A D . 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10^-8N_A

4. 单选题

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某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是（）

A . 将装置a中的Zn换成CaCO₃也可制备CO₂气体 B . 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低 C . 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成 D . 装置e的作用是防止空气中的H₂O、CO₂等进入装置d中

5. 单选题

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下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是（）

A . 上述五种元素分布在三个不同周期 B . 最简单氢化物的稳定性：Y>Z C . M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应 D . Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小

6. 单选题

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下图为光伏发电电解甲基肼[CH₃－NH－NH₂]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（）

A . N型半导体为正极，P型半导体为负极 B . 制氢装置溶液中电子从a极流向b极 C . 工作时，产生的N₂、H₂体积比为1：3(同温同压) D . 工作时，a极的电极反应式为CH₃－NH－NH₂+12OHˉ－10eˉ=CO₃^2-+N₂↑+9H₂O

7. 单选题	详细信息
若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H₂A)水溶液中pC(H₂A)、pC(HAˉ)、pC(A^2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（） A . pH=4时，c(HAˉ)<c(A^2-) B . c(H₂A)+c(HAˉ)+c(A^2-)是定值 C . 该酸的电离常数K_a1=10^-1.3 D . 常温下，NaHA的水溶液呈碱性

8. 综合题

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工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下

实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤：

①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl₃ ，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。

②将反应后的混合物依次用2%Na₂CO₃溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表：

9. 综合题

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工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO₃的工艺流程如下。

（1） “酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是。
（2） “氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是；“沉铁”后所得滤液中c(Fe³⁺)=mol·L^-1[该温度下 Fe(OH))₃的Ksp=2.64×10^-39]。
（3） Fe²⁺也可以用NaCO₃氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)¹²沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。

①FeOOH中铁的化合价是价。.

②酸性条件下，ClO₃ˉ恰好氧化Fe²⁺时，氧化剂与还原剂物质的量之比是。

③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围(填字母选项)。

a.0~1

b.1~2.5

c.2.5~4
（4）已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl。写出NiCl₂·6H₂O在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制无水NCl₂的化学方程式。NCl₂·6H₂O需在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水的原因是。

10. 综合题

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绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)             △H₁=+179.5 kJ·mol^-1
②NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)+CO₂(g)     △H2=-234 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)           △H3=-112.3 kJ·mol^-1
则反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则该反应的K=用K₁、K₂、K₃表示)
（2）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图所示
①写出总反应化学方程式。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N₂的最佳温度为；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式。
（3）利用氨水吸收工业废气中的SO₂ ，既可解决环境问题，又可制备(NH₄)₂SO₃。可用(NH₄)₂SO₃为原料，以空气氧化法制备(NH₄)₂SO₄ ，其氧化速率与温度关系如下图：
试解释在温度较高时，(NH₄)₂SO₃ 氧化速率下降的原因是；相同条件下，等浓度的(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)前者(填“大”小”)

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