题目

工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。（1） “酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是。（2） “氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。（3） Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。 ①FeOOH中铁的化合价是价。. ②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是。 ③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围(填字母选项)。 a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4 （4）已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式。NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是。答案：【1】加快反应（或固体溶解）速率【1】防止H2O2分解【2】2.64×10－9 mol·L－1 【1】+3【2】1︰6【3】Fe2O3【4】b 【1】NiCl2·6H2O＋6SOCl2 △__ NiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑【2】反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解

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