题目

实验小组制备NaNO2 ， 并探究其性质。 （1） I.制备NaNO2 A中发生反应的化学方程式是。 （2） B中选用漏斗替代长直导管的优点是。 （3） 为检验B中制得NaNO2 ， 甲进行以下实验： 序号 试管 操作 现象 ① 2 mLB中溶液 加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 ② 2 mLB中溶液 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝 ③ 2 mLH2O 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 实验③的目的是。 （4） 乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2 ， 还需补充实验，理由是。 （5） II.探究NaNO2的性质 装置 操作 现象 取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。 i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。 资料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。 ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。 溶液迅速变为棕色的原因是。 （6） 已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+ ， 反应的离子方程式是。 （7） 最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y ， 测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。 资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。 Fe(OH)x(SO4)y中x=(用含V1、V2的代数式表示)。 答案： 【1】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【1】防止倒吸（或增大反应物的接触面积） 【1】证明当溶液中c(I-)和c(H+)相同时，空气中O2不会氧化I- 【1】NO2可能与H2O、NaOH反应生成NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I- 【1】酸性条件下，NO2-+H+ ⇌ HNO2，HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成[Fe(NO)]2+，因此溶液呈棕色 【1】4[Fe(NO)]2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O 【1】V1−V215

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