题目

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。 （1） 工业上用水吸收NO2生产HNO3 ， 生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式： （2） 为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3 ， 某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。 ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1 ， 关闭K2 ， 应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1 ， 观察到U形管内的现象是。 ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。 ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。 ④打开K2 ， 至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3 ， 反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。 答案： 【1】4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 【1】U形管右侧胶塞下沿【2】U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝【3】2H2O2 MnO2__ 2H2O＋O2↑【4】吸收氮的氧化物防止污染环境【5】再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO(其他合理答案也可)

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