题目

环保是当今社会最重要的课题，故研究CO、NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题 （1） 已知在298K和101kPa条件下，有如下反应①C(s) +O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；②N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H2=+180.5kJ/mol。则反应C(s) +2NO(g)= CO2(g)+N2(g)的△H=kJ/mol （2） 利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s) + 5CO(g)=5CO(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的容闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图1所示。①T1时，前0.5 min内平均反应速率v(CO)= ②b点和d点的化学平衡常数：Kb (填“＞”“＜”或“=”)Kd。③b点时，CO的转化率为。④下列能说明反应达到平衡的是(填字母)。A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3） 用NaClO碱性溶液吸收SO2。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图2所示方式通入反应釜。①反应釜发生的反应中，SO2表现出。②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是。③工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图3所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的反应方程式： 答案： 【1】−574 【1】0.6mol⋅L−1⋅min−1【2】＞【3】80.0%【4】BD 【1】还原性【2】让烟气和吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率【3】2NiO2+ClO−=Ni2O3+Cl−+2O

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