题目

将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算： （1） H2SO4的相对分子质量为 ； （2） 生成H2的质量为 ； （3） 该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）； 答案： 【1】98 【1】0.2g 解：设生铁样品中铁的质量为x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56                             2x                            0.2 g则56X=20.2g，x=5.6g铁的质量分数为5.6g6g×100%≈93.3%答：该生铁样品中铁的质量分数93.3%．

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