题目

实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克 ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品; ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:   实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 （1） 分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由 （2） 表中m的值为 （3） 计算样品中Na2CO3的质量分数。 答案： 【1】因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应 【1】152.9 设实验一参加反应的碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 106                                           44    x                                            1.1g 106x=441.1g； 解得：x=2.65g； 那么碳酸钠的质量分数为：2.65g4g×100%=66.25%。

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