题目

我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。 （1） Ⅰ.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 由上表可知，氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是℃。 （2） 制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，过滤出NaHCO3加热分解即制得纯碱。 ①生成NaHCO3的化学方程式为。 ②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)。 A．溶剂质量减少 B．同温下NaHCO3溶解度小于NaCl C．生成的NaHCO3不稳定，受热易分解 （3） Ⅱ.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积(已知：常温常压下CO2气体的密度为ρg/L)。 为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是。 a.CO2气体中含有水蒸气 b.测定气体体积时未冷却至室温 c.Y型管中留有反应生成的气体 d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 （4） 上述实验过程需要用到90mL 1.00mol/L的H2SO4溶液，实验室只有质量分数为98% ρ＝1.84g/mL的浓硫酸。 ①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、。 ②经计算需用量筒量取mL的浓硫酸。 ③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是。 A．用量筒量取浓硫酸时，将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤，并将洗涤液也转移至容量瓶中 B．硫酸加水稀释后未冷却就转移定容 C．定容时加水超过刻度线，立即用胶头滴管将过量的水吸出 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水补足 答案： 【1】20~30 【1】NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl【2】AB 【1】CO2在M中不溶解也不与M反应【2】d 【1】100mL容量瓶【2】胶头滴管【3】5.4【4】AB

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