题目

某实验小组利用菱锰矿(主要成分为 ，还有少量Fe、Al等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.8 8.8 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.2 10.8 回答下列问题： （1） “焙烧”时通常将菱锰矿和氯化铵混合研磨，其作用是。 （2） “浸出”过程中，分离浸出液和浸出渣操作中不需要用到的仪器有___________(填字母序号)。 A . 烧杯 B . 表面皿 C . 玻璃棒 D . 分液漏斗 E . 漏斗 （3） “净化除杂”时需分批向浸出液中加入 ，其作用是。 （4） “碳化结晶”过程中发生的离子反应方程式为：，不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是。 （5） “过滤”后，证明碳酸锰产品已经洗涤干净的操作是。 （6） 整个流程中能够循环利用的固体物质是。 答案： 【1】增大接触面积，提高焙烧效率 B,D 【1】作氧化剂，将浸出液中的 Fe2+ 转化为 Fe3+ 【1】Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑【2】碳酸铵溶液中碳酸根水解程度较大，氢氧根浓度增大，容易产生 Mn(OH)2 沉淀 【1】取少量最后一次洗涤液于试管中，并向其中加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀产生，则证明产品已洗净 【1】NH4Cl(氯化铵)

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