题目

碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备。白药牙膏厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取100g石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为64.8g。高温下石灰石中的碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，样品中的杂质不参加反应。据此计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答案：解：生成二氧化碳的质量为100g﹣64.8g=35.2g 设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3100100g×x高温__CaO+CO2↑4435.2g10044=100g×x35.2gx=0.8=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

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