题目

甲醇合成反应及其能量变化如图a所示： （1） 写出合成甲醇的热化学方程式． （2） 实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度（mol/L）温度10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）=． （3） 在500℃达到平衡时，平衡常数K=． （4） 在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2 ， 一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H2的转化率为． （5） 铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇．使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热△H有无影响，．（填“有影响”或“无影响”） （6） 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图b所示．请写出从C口通入O2发生的电极反应式． （7） 用上述电池做电源，用图c装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．①该反应的离子方程式．②电解开始后在电极的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色． 答案： 【1】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣（b﹣a）KJ/mol 【1】0.08mol/（L•min） 【1】25 【1】80% 【1】无影响 【1】O2+4e﹣+4H+=2H2O 【1】2Cl﹣+2H2O 通电__ 2OH﹣+H2↑+Cl2↑【2】C2

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