题目

氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题： （1） 联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2 ， 同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H1=-285.8kJ/molN2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。 （2） 工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) △H>0。①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=。保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2 ， 此时v正v逆(选填“>”“<”或“=”)。②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。若x为温度，则曲线，(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；若x为压强，则曲线(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。 （3） NH3能够形成Ag(NH3)2+。①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=。②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107 ， 反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3 ， 则Ksp(AgCl)=。 （4） 硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。①电极A的电极反应式为。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为。 答案： 【1】N2H4（l）+O2(g)=N2(g)+2H2O（l） △H=-622.2kJ/mol 【1】0.25mol/(L·min)【2】<【3】L1【4】L2 【1】c[Ag(NH3)2+]c(Ag+)×c2(NH3)【2】1.76×10-10 【1】SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+【2】4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O

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