题目

工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，某同学称量了m克氢氧化钠样品，设计以下实验．已知装置气密性良好，假设每一步反应都完全。 实验步骤： ①打开弹簧夹a，先对装置A/B/C（已接入）通入空气一会 ②关闭弹簧夹a，接上装置D和E，此时D装置的总质量为m1； ③打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中，直到B中不再有气泡冒出后，再次测量D装置的总质量为m2 （1） 步骤①中通入空气，可以提高测量的准确性；那么起到主要作用的试剂是。（从图中实验装置中选择） （2） 根据生成的CO2质量可以计算出样品中碳酸钠的质量，最后求得样品中氢氧化钠的纯度。根据实验中测得的数据，计算出氢氧化钠样品纯度为。 （3） 有同学提出应该在AB间接入盛有澄清石灰水的洗气瓶，CD间接入有无水硫酸铜粉末的U型管，请问他这样改进的目的是。 （4） 数据分析后认为测得的结果偏大，造成该误差的原因可能是。 答案： 【1】NaOH 【1】1-53（m2-m1）22m 【1】检验空气中的二氧化碳是否吸完和检验水蒸气是否完全干燥 【1】B中有CO2气体残留未完全吸收

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