题目

实验室探究氧气的性质需要一定质量的氧气．我校一化学兴趣小组为了探究氧气的性质需，用托盘天平准确称取3.16g高锰酸钾装入试管连接装置，加热制取和收集氧气，待高锰酸钾完全反应后，称剩余固体物质的质量为2.84g．请你参与计算： （1）在锰酸钾中钾元素和锰元素的质量比为　　； （2）3.16g高锰酸钾完全反应后，收集的氧气的质量为　　（理论值，不计损失）； （3）在剩余固体物质中，由于锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂．在上述反应中，最多可回收多少二氧化锰？ 答案：考点：  根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算． 专题：  有关化学方程式的计算． 分析：  （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量； （3）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此2.49g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量． 解答：  解： （1）锰酸钾中钾、锰元素的质量比（39×2）：55=78：55 （2）根据质量守恒定律，收集的氧气的质量为3.16g﹣2.84g=0.32g （3）设最多可回收MnO2的质量为x．      2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑                              87  32                    x  0.32g           x═0.87g             答案： （1）78：55 （2）0.32g （3）最多可回收MnO2的质量为0.87g． 点评：  本题考查的根据方程式的简单计算；要掌握氧气的质量计算方法，注意：催化剂的质量反应前后保持不变．

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