题目

水是我们熟悉的物质。①为了测定水的组成，进行如下探究：甲方案：电解水时玻璃管内的现象是；b管内生成的气体是；检验a管内产生气体的方法是。生成气体的体积比是，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是；电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算Ⅰ.参加反应的水的物质的量mol(根据化学方程式列式计算)。Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为g。乙方案：该方案的实验目的是，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是，现象；该实验能否达到实验目的，并阐述理由。②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。温度(℃)0102030405060708090100KNO313.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是g。若升温至60℃，形成的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为。Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是。Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为。Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是。A.P1＞P2    B.P1＝P2   C.P1＜P2    D.无法确定 答案：【1】有大量气泡，液面下降【2】氢气或H2【3】将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃【4】V(H2):V(O2)=2:1 (合理得分)【5】质量守恒定律【6】1 mol【7】180g【8】用化合的方法测定水的组成【9】2H2+O2 点燃__ 2H2O【10】剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠【11】不能,因为用排水法收集氧气，会带有大量水分。(前后对应正确，给分)【12】氯化钠或NaCl【13】82【14】不饱和【15】49或44.4%【16】t≥60℃【17】溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干【18】C

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