题目

文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下才 （1） M的数值为. （2） 请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数， （3） 含杂质的锌中锌的质量分数 答案： 【1】0.15 解：设总共消耗硫酸的质量为y m(H2)=0.15g+0.15g+0.1g=0.4g Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑   98 2 y 0.4g 98y=20.4g y=19.6g 19.6g182.5g×100=10.7% 答：稀硫酸中硫酸所占的质量分数为10.7% 解：设第一次反应消耗锌的质量为x Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑  65 2 x 0.15g 65x=20.15g x=4.875g 4.875g5g×100=97.5% 答：含杂质的锌中锌的质量分数为97.5%

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