题目

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）： 时间（min） 0 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 0 50 120 232 290 310 （1） 2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率(填“块”或“慢”)，原因是； （2） 求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）； （3） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。 A . 蒸馏水 B . NaCl溶液 C . Na2CO3溶液 D . CuSO4溶液 答案： 【1】快【2】该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率 【1】0.1 mol·L－1·min－1 A,B

查看本题答案和解析