题目

水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知： （1） △H1= (用△H2、△H3、△H4）。 （2） 反应②的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是： 。CO(g)和H2(g)以物质的量之比1：2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：①C、D两点平衡常数KC KD(填>、<、= )。②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 。a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快b.甲醇的物质的量增加c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （3） 温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应②，相关数据如下：①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= mol/(L•min)。②乙容器中，a=mol。③解释降低温度使CO2平衡浓度增大的原因。 答案： 【1】（ΔH4-ΔH3 ）/2 【1】此反应消耗了H2O(g)同时生成了H2，均有利于反应④正向移动【2】>【3】ab 【1】0.4/t1【2】1.6【3】该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO2平衡浓度增大

查看本题答案和解析