题目

我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。 （1） 硬铬尖晶石中，Cr的化合价为。 （2） 在步骤II中除去的离子是，操作X的名称为。 （3） 写出步骤III中H2O2表现的性质是，已知步骤III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，应控制溶液的pH为。（常温下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32 ， Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35 ， Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。 A.10~11 B．>11 C．约为10 D．约为4 （4） 已知NaBiO3和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为，步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因是。 （5） 工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图： 电解池工作时，阴极发生的电极反应式为，该装置的电能主要转变为能。 答案： 【1】+3 【1】Mg2+(或镁离子）【2】过滤 【1】氧化性【2】D 【1】3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Bi(OH)3+3Na+【2】CO2压强越大，其溶解度越大，溶液的酸性越强，Cr2O72-产率也就越高 【1】Cr2O72-+12e-+14H+=2Cr+7H2O【2】化学

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