题目

碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下： （1） “加压浸出”生成TeO2的离子方程式为，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是。 （2） “盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。 （3） 已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5 ， Ksp(AgCl)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgCl。通过计算说明为什么可以实现充分转化。 （4） NaOH碱浸时反应的离子方程式为。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为。 （5） 浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是。②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有(至少两项)。 答案： 【1】Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O【2】酸性过强TeO2会被酸溶解导致Te产率降低 【1】1：2【2】H2SO4、HCl 【1】K== Ksp（Ag2SO4）Ksp2（AgCl） = 7.70×10−5（1.80×10−10）2 =2.38 × 1015 【1】TeO2+2OH-=TeO32-+H2O【2】TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- 【1】固液比越小，镍的浸出率越高【2】金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等

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