题目

某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。 A 小烧杯中  B 洁净纸片上   C 托盘上 （2） 滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在(填“甲”或“乙”)中。可选用作指示剂。 A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞 （3） 若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 ， 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 10.50 第二次 10.00 4.10 14.00 第三次 10.00 2.50 14.00 （5） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果。 ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果。 ③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果。 答案： 【1】A 【1】甲【2】AC 【1】当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点 【1】80% 【1】偏低【2】偏高【3】无影响

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