题目

氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题： （1） 氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取Sp3杂化的是。 （2） [H2F]++[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为。阳离子[H2F]+的空间构型为，写出[H2F]+的等电子体(分子和离子各举一例)。 （3） SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图甲计算键能，则S-F的键能为kJ·mol-1。 （4） 工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。 ①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g·mol-1的数据，原因是。 ②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在(填序号)。 A．离子键 b.极性键 c.配位键d.范德华力 ③反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。 （5） NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已知O2-的华径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。 答案： 【1】OF2、NF3、SiF4 【1】5s25p3【2】V型【3】H2O或H2S、NH 2− 【1】价层电子互斥【2】327 【1】部分气态HF分子间以氢键结合了【2】abc【3】F>O>C>Al>Na 【1】(1 ，12 ， 12 ) 【1】752a2NA×10-24 (或2532a2NA×1024)

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