题目

利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题： （1） 如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 ． （2） 若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 ． （3） 在装置D中，将CaCl2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成． 答案： 【1】氢氧化钠【2】吸收氯化氢气体【3】浓硫酸【4】除去水蒸气 【1】（7.2g﹣6.4g）÷6.4g 【1】无水硫酸铜

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