题目

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11请回答下列问题： （1） “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。 （2） “反应”时加入铁粉的作用为。 （3） “结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。 （4） “水解”反应的离子方程式为。所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为。 （5） 为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为。 （6） 实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 （7） FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 （用代数式表示)。 答案： 【1】TiO2+2H+=TiO2++H2O 【1】将Fe3+还原为Fe2+ 【1】导致TiO2+提前水解使FeSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低 【1】TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+【2】洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解 【1】4.3 【1】在不断通入HCl的条件下蒸发浓缩 【1】1.39cda×100%

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