题目

A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，已知A元素的某种核素没有中子，B元素基态原子中有3个不同能级且各能级中的电子数相等，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素的焰色反应呈黄色，F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题： （1） F原子的价层电子排布式为，D元素和E元素形成E2D2化学键类型。 （2） 基态原子第一电离能CD(“>”或“<”)，电负性CD(“>”或“<”) 。 （3） CD 中心原子杂化方式，CA3立体构型 。 （4） E元素的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为。 （5） 已知B元素的某种单质结构如图所示，且晶胞边长为a pm，B原子的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数，则两个最近的B原子之间的距离为pm，该晶体的密度为g/cm3。 答案： 【1】3d54s1【2】共价键 离子键 【1】>【2】< 【1】sp2杂化【2】三角锥 【1】电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 【1】34a【2】8×MNA(a×10-10)3

查看本题答案和解析