题目

研究碳、氮硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害4气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题： （1） 可用NH3选择性脱除氮氧化物，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180kJ·mol-1②5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(1) ∆H2③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H3=-2070kJ·mol-1则△H2=kJ∙mol-1 （2） 某研究小组将3molNO、3molNH3和一定量的O2充人2L密闭容器中，在T℃、Ag2O催化剂表面发生反应③，反应9min测得容器中NO的转化率为54%，则此时段内NH3的平均反应速率v(NH3)为mol·L-1·min-1。研究表明不同氨氮比[m=]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比m1、m2、m3由大到小的顺序为；随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的原因可能是 （3） 已知反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g) ∆H<0，实验测得不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如下图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。则a、b两点体系压强pa：pb=温度为T2时化学平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；T1T2(填“>”“<"或“=”)。 （4） 研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少CO2的排放，其装置示意图如下图所示，放电时，正极反应式为。 答案： 【1】-1170 【1】0.06【2】m3>m2>m1【3】放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO残留率上升，达到拐点之后，随着温度升高，NO的残留率趋近相同说明温度对平衡的影响占主导地位，对NO残留率的影响大于氨氮比 【1】1：10【2】10-4【3】< 【1】3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C

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