题目

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛． （1） 磷元素的原子结构示意图是． （2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时，就有 mol电子发生转移． （3） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣     2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是 mol． （4） II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位． 铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是． （5） 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式： □Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□． 答案： 【1】 【1】20 【1】aV1−0.5bV21000 【1】分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解 【1】H+

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