题目

                      （1） 原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为（填字母）， 理由是。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0 （2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则： ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是。②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是。③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。 答案： 【1】D【2】该反应既是氧化还原反应，又是放热反应 【1】CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 【1】将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极上方，若试纸变蓝，说明有氯气生成【2】白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色【3】0.2 mol

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