题目

四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题． 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 （1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；试解释原因． （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为；B元素与D元素形成分子空间构型为； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；后一现象的离子方程式为：． （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为，C晶体的密度为g•cm﹣3（要求写表达式，可以不简化）． 答案： 【1】N＞O＞C【2】同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的 【1】sp2杂化【2】平面三角形【3】直线形 【1】低【2】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体 【1】先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深蓝色溶液【2】Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣ 【1】12【2】4×64a3×NA

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