西藏林芝市同步练习

1. 选择题

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生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（）
A.SO2、CO2和 NOx都是可形成酸雨的气体
B.衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭将氧化铝还原为铝
D.过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、次氯酸钠、过氧化氢等都可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2. 选择题	详细信息
酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（） A.酚酞可与NaOH溶液发生中和反应 B.酚酞的分子式为C20H14O4 C.酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇 D.酚酞在一定条件下能够发生加成反应

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A.100g 98%H2SO4溶液中含氧原子数目为4NA B.标准状况下，11.2.LCC14中含有的分子数为0.5NA C.常温常压下，28gCO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA D.将含0.1mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶粒数为0.1NA

4. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（） A.原子半径：Y>Z B.简单氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z

5. 选择题

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下列实验方案不能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	确认Fe(OH)3胶体制备成功	用光束通过液体，观察产生一条光亮的“通路”
B	检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠	将固体加入澄清石灰水中，产生白色沉淀
C	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D	检验集气瓶中氯气已集满	将湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸变蓝

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
下列热化学方程式的书写正确的是(∆H的绝对值均正确)( ) A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-802.3kJ·mol-1(燃烧热) B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热) C.2CO2=2CO+O 2 ΔH=+566.0kJ·mol-1(反应热) D.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

7. 选择题	详细信息
下列各反应的离子方程式中，正确的是( ) A.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B.二氧化碳通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ C.Cu在Cl2中加热：2Cu+Cl22CuCl D.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中均涉及的分离操作是：_______。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______(填化学式)。
(3)生成固体N反应的化学方程式为_______。
(4)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_______。
(6)滤液Y中主要成分为_______、_______。

9. 实验题

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Ⅰ.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)c的仪器名称为：_______；V中氢氧化钠溶液的作用是：_______。
(2)装置Ⅳ中发生的离子方程式为：_______；
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到a、b的红色都褪去，原因是：_______；你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(4)某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

①漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_______。
②经分析并查阅资料发现U型管中温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。

10. 填空题

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Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在反应体系中加入催化剂，对反应热_______影响(填“有”或“没有”)，原因是_______。
(3)根据下列要求写出热化学方程式。
已知：①Fe(s)＋

O2(g)=FeO(s)　ΔH1=-272.0 kJ·mol-1
②2Al(s)＋

O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1
Al和FeO发生反应的热化学方程式是：_______。
(4)已知：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。(用含ΔH1ΔH2ΔH3的代数式表示)
(5)已知：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能(kJ·mol-1)	460	360	436	431	176	347

则：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反应热ΔH=_______kJ·mol－1。(已知1molSi中含有2molSi-Si)

11.

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我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu2＋，基态时该阳离子的价电子排布式为_______。
(2)已知Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能，请说明原因_______。
(3)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______；乙醛分子中π键与σ键的个数比为_______。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型分别是_______、_______。
③乙醛分子中各元素电负性由大到小的顺序是_______。
(4)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是_______。
②该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏加德罗常数(NA)为_______ mol－1(列出计算式即可)。

12.

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布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示：

已知：RCHO＋R'CH2NO2

(R、R'为氢原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)G的分子式为________。
(2)F中官能团的名称为_________。
(3)写出D→E的化学方程式：__________。
(4)A→B及B→C的反应类型分别为________反应和__________反应。
(5)C→D所需的试剂和条件分别为__________。
(6)E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为C8H6O4，其化学名称为________，同时满足下列条件的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为________。
①属于芳香族化合物且不含其他环状结构。
②1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2。
③1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H2。

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