题目

氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1） 已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。 A . 图中A→B的过程为放热过程 B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和 C . 该反应为氧化还原反应 D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 （2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。 ①由图推测该反应的△H0（填“>”或“<”），理由为。②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为（填字母代号）。 （3） 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。 ①收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。②写出电解池总反应(化学方程式)。 答案： C 【1】>【2】温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，△H>0【3】115.2【4】k2×Kp/2【5】B点D点 【1】d【2】2(CH3)4NCl+2H2O 通电__ 2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑

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