题目

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）： （1） A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为． （2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为． （3） 单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为 （4） 下列叙述正确的是（填序号）．a． M是极性分子，N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （5） 已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：　     l　 ． 答案： 【1】【2】3d24s2 【1】C＜O＜N 【1】C+4HNO3（浓） 微热_ CO2↑+4NO2↑+2H2O 【1】ad 2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ/mo

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