题目

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求： （1） 生成CO2的质量 （2） 该纯碱样品中Na2CO3的质量分数． 答案： 【1】8.8g 解：设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy8.8g 106x = 117y = 448.8g ，x=21.2g，y=23.4g，该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为： 21.2g26.5g ×100%=80%，答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%．（3）求出反应后NaCl溶液的质量分数．解：反应后NaCl溶液的质量分数为： 26.5g−21.2g+23.4g163.7g ×100%=17.5%，答：反应后NaCl溶液的质量分数为17.5%．

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