题目

实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次 加入，充分反应，测量所得数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30 所得溶液的总质量/克 134 168 202 232 （1） 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为克。 （2） 第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有(填化学式)。 （3） 求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 答案： 【1】18 【1】NaCl、CaCl2 解：设40g CaCl2溶液中含CaCl2质量为 x Na2CO3+ CaCl2=2 NaCl+ CaCO3↓ 111 100 x （40+100-134）g 111x= 100（40+100−134）g                   x=6.66g CaCl2%= 6.6640×100 =16.65%    答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。

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