题目

CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)  2CO (g)+ 2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HC O(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A” 或“B ”）。②按一定体积比加入CH4和CO2 ， 在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是。 （3） O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2 ， 电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：。电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2−6CO2+6O2−=3C2O42−反应过程中O2的作用是。该电池的总反应式：。 答案： 【1】CO32-【2】10 【1】+120 kJ·mol-1【2】B【3】900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。 【1】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）【2】催化剂【3】2Al+6CO2=Al2(C2O4)3

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