题目

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2 ， 反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。 由此推断出化合物M中x：y为。写出简要计算过程：。 答案：【1】1:1【2】3.81gI2即物质的量 n=mM=3.81g254g⋅mol−1=0.015mol ，根据方程式得到Cr2O72−的物质的量n(Cr2O72−)= 13 n(I2)= 13 ×0.015mol =0.005mol，则n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42−) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量 n=mM=4.66g233g⋅mol−1=0.02mol ，则n(SO42−) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42−) =0.02mol− 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2SO4·Cr2(SO4)3。

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