题目

某科学小组利用如图装置对 FeSO4•nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等固定装置已省略）。已知：   ②FeSO4和FeSO4•nH2O加热时易被空气氧化； ③FeSO4•nH2O FeSO4+nH2O； ④碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。实验步骤如下： 请回答： （1） 步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是。 （2） 操作乙是通二氧化碳直至装置C冷却到室温，则操作甲是。 （3） 有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是。 （4） 步骤Ⅵ称量，若晶体FeSO4•nH2O质量为m，反应前后C装置质量减少了m1 ， D 装置质量增加了m2 ， 产品硫酸亚铁晶体(FeSO4•nH2O)中 n=。（用字母表示） 答案： 【1】防止硫酸亚铁被氧化 【1】加热直至晶体质量不再减少，熄灭酒精灯 【1】不是，因为反应速率过快容易发生安全事故，且不利于收集气体 【1】76m19(m−m1)

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