题目

化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。求： （1） 所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数。 （2） 该铁片中Fe2O3的质量分数。 答案： 根据图像可知，反应生成二氧化碳气体0.4g，滴入稀盐酸：115g-15g=100g；设参加反应的HCl的质量为x，参加反应的铁的质量为y，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56    73                2  y      x                 0.4g732=x0.4g解得：x=14.6g；562=y0.4g；解得：y=11.2g；那么稀盐酸溶液的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%； 铁片中 Fe2O3 的质量为：12.8g-11.2g=1.6g；那么铁片中Fe2O3 的质量分数为;1.6g12.8g×100%=12.5%.

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