题目

实验室有一变质的氢氧化钠样品[样品中只含碳酸钠(Na2CO3)杂质，且成分均匀]，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g； ②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录见表： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150 反应前固体样品质量/g 4 8 12 反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应： NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ （1） 分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。 （2） 表中的m值为。 （3） 根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 答案： 【1】因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应 【1】152.9 设8g样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 106 44 x 2.2g 106x=442.2g ， x＝5.3g， 样品中Na2CO3的质量分数＝ 5.3g8g ×100%＝66.25%。

查看本题答案和解析