题目

活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示： 几种难溶物的Ksp： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ZnS CuS Ksp 1.9×10－13 8.0×10－16 4.0×10－38 2.5×10－22 6.4×10－36 （1） 将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为。 （2） “浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为(已知：1≤n≤4)。 （3） “深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有(用化学式表示)。 （4） “深度除铜”过程中当溶液中 ≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为mol/L。 （5） “蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案。 （6） “煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式 答案： 【1】胶体 【1】3:1 【1】Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O【2】Fe(OH)3 【1】3.2×10－30 【1】用水吸收NH3和CO2使之转化为NH4HCO3 【1】ZnCO3·2Zn(OH)2 煅烧__ 3ZnO＋CO2↑＋2H2O

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