题目

氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。 （1） 工业上利用甲烷制备氢气的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      △H2=-576kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-846.3kJ/mol则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)     △H4=。 （2） 工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1 ①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是，理由；Y1Y2 (填“<”、“=”、“>”)。②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：。③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是。A.使用催化剂     B.及时分离CH3OH      C.升高温度     D.增大压强 （3） 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为。 答案： 【1】+30.7 kJ·mol-1 【1】压强【2】该反应正向是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡有利于正向移动，CO的转化率增大【3】<【4】0.05mol/(L·min)【5】Ka=Kb>Kc【6】D 【1】H2>CH4>CH3OH

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