题目

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下列问题： （1） 基态铁原子的核外电子排布式为。 （2） K3[Fe(CN)6 ]溶液可以检验Fe2+。K3[Fe(CN)6]中含有的σ键与π键的数目之比， 与CN-互为等电子体的分子有(举一例，填化学式)。 （3） 酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为。 （4） NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，的空间构型为，硫原子的杂化方式为。 （5） 某氮化铁的晶胞结构如图所示：①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为( ， ， )；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为。②若该晶体的密度是ρg·cm-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为cm(用含ρ的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 答案： 【1】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 【1】1：1【2】CO 【1】N＞C＞H 【1】正四面体形【2】sp3 【1】(1，12，12)【2】22×4×56+14ρNA3

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