题目

苯酚(C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：反应C6H6(g)+N2O(g)  C6H5OH(g)+N2(g)。 （1） 已知6C(s，石墨)+3H2(g) C6H6(g) ΔH1=+82.9kJ·mol-1 2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) ΔH2=+163.2kJ·mol-1 12C(s，石墨)+6H2(g)+O2(g) 2C6H5OH(g) ΔH3=-243kJ·mol-1 则C6H6(g)+N2O(g) C6H5OH(g)+N2(g) ΔH=kJ·mol-1。 （2） 制备苯酚的苯和N2O的最佳投料比为10：1。此时，N2O、N2的平衡浓度分别为0.050mol/L、0.95mol/L。则制备反应的平衡常数Kc=(写出计算式)。 （3） 如图中，温度过低造成苯酚产率低的主要原因是；反应时间过长造成产率下降的可能原因是。 （4） 反应中使用更高效的催化剂(填“可”或“不可”)提高反应的平衡转化率。已知475℃下反应仍未达到平衡，此时的苯酚产率比450℃时的低，可能原因是。 （5） 研究表明，反应速率符合关系式v=kca(C6H6)cb(N2O)，有关数据如表： c(C6H6)/×10-3mol·L-1 c(N2O)/×10-3mol·L-1 v/×10-3mol·L-1·s-1 12 8.0 1.0 24 8.0 2.0 24 24 6.0 有人据此提出反应可分为三个步骤： ①N2O→N2+O*(活性氧) 快反应 ②C6H6+O*→C6H5OH*(活性苯酚) 慢反应 ③C6H5OH*→C6H5OH 快反应 下列有关说法正确的是____。 A . O*(活性氧)是该反应的催化剂 B . ②的反应的活化能最小 C . 反应速率v(N2O)=v(N2) D . 第二步中C6H6与O*的碰撞仅部分有效 答案： 【1】-286 【1】 0 . 9 5 × 0 . 9 5 0 . 0 5 × 9 . 0 5 【1】反应速率较低【2】可能发生副反应，如苯酚被过度氧化 【1】不可【2】催化剂失活 C,D

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