题目

节日晚会上，小英同学表演魔术“滴水生火”，向包裹着过氧化钠（Na2O2）的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉着火燃烧，魔术表演成功。同学们很感兴趣，对此进行了探究，请你协助完成以下问题。 （1） [查阅资料]Ⅰ.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放出热量。Ⅱ.BaCl2、CaCl2溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性。同学们通过认真分析，从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因 。 （2） 将燃烧后的残留固体在烧杯中敞口放置一段时间后，加足量水溶解，无气泡产生，同学们得出结论，残留固体中不含 ；同时有同学认为残留固体中可能含有Na2CO3 ， 请用化学方程式说明理由。 （3） 同学们将（2）所得混合液过滤，并设计实验对滤液的溶质成分进行了探究。序号实验操作实验现象实验结论i取少量滤液于试管中，滴加过量 溶液有白色沉淀产生滤液中溶质为Na2CO3ii将i所得混合液，静置，往上层清液中滴加2～3滴酚酞溶液 （4） 部分同学认为往滤液中滴加足量稀盐酸，若产生气泡，也能得出同样的结论。你认为是否正确并说明理由 。 答案： 【1】过氧化钠与水反应生成氧气，放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点 【1】过氧化钠或Na2O2【2】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【1】氯化钡或氯化钙或BaCl2或CaCl2【2】溶液不变红 【1】不正确，无论滤液中是否有氢氧化钠，加入盐酸后都会产生气泡，因此加入过量盐酸不能确定滤液中的溶质只有碳酸钠

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