题目

较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的） 已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题： （1） 为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（） (填序号)。 a. A→ D → C → F → B → F →E     b. A→ C → D → F → B → F →Ec. A→ F → C → D → F → B →E     d. A→ F → D → C → F → B →E （2） 确定还原产物中有NO2的现象是，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是。 （3） 实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是，当时停止通入CO2。 （4） 实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式。 （5） 在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是（用化学方程式回答）。 （6） 验证B处有氮化镁生成的方法是。 答案： 【1】a 【1】D中有红棕色液体生成【2】防止E中水蒸气进入B中，造成产物不纯 【1】排除装置内空气，防止干扰实验【2】E中产生白色沉淀 【1】5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 【1】CO2+2Mg 点燃__ 2MgO+C 【1】取B中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B中有氮化镁生成

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