题目

为了测定某钢中铁的质量分数，某同学进行了下列实验：取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中，将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后(假设杂质不溶于水，也不与酸反应) ，测得剩余固体的质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 24.5 24.5 24.5 24.5 24.5 剩余固体的质量/g 7.9 5.8 3.7 a 0.2 请计算： （1） H2SO4中硫、氧元素的质量比为(填最简整数比)。 （2） 表格中a的值为。 （3） 该钢样品中铁的质量分数为。 （4） 所加稀硫酸的溶质质量分数。 答案： 【1】1:2 【1】1.6 【1】98% 解：根据（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸与2.1g 铁完全反应，所以设24.5g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe562.1g+H2SO498x=FeSO4+H2↑5698=2.1gxx=3.675g 所加稀硫酸的溶质质量分数 =3.675g24.5g×100%=15% 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为15%

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