题目

        （1） Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10−2 ， Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1 ， 溶液中的c(OH−)=mol·L−1 ， 0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2） Ⅱ.某学生用0.200 mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： ①以上步骤有错误的是（填编号）。 ②滴定终点的现象为。 ③用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中(从图中选填“甲”或“乙”)。 ④下列操作会引起实验结果偏大的是 填编号 。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．滴定终点俯视读数 D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数 答案： 【1】6.0×10-3 【2】碱性 【1】①【2】滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色【3】乙【4】B D

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