题目

某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验． （1） 请写出镁条与氧气反应的化学方程式． （2） 小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我（填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为． （3） 小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．[提出问题]淡黄色固体是什么？物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2颜 色白色白色淡黄色白色白色白色[查阅资料]小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色．其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是；[提出猜想]分析资料，根据颜色判断，李霖认为该淡黄色固体应该是，可能是由镁与空气中的反应生成的，反应的化学方程式为．[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能；[反思与评价]通过上述实验，我们可以发现燃烧不一定需要氧气．[相关结论]空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是． 答案： 【1】2Mg+O2 2MgO 【1】不同意【2】所有的化学反应都遵循质量守恒定律 【1】空气的成分中不含氯元素【2】氮化镁【3】氮气（或N2）【4】3Mg+N2 Mg3N2【5】将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体【6】4：1【7】氮气含量多但是很稳定，难以发生反应

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